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泰安草酸的化學性質
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       草酸又名乙二酸,廣泛存在于植物源食品中。草酸是無色的柱狀晶體,易溶于水而不溶于乙醚等有機溶劑,草酸根有很強的配合作用,是植物源食品中另一類金屬螯合劑。當草酸與一些堿土金屬元素結合時,其溶解性大大降低,如草酸鈣幾乎不溶于水。因此草酸的存在對必須礦質的生物有效性有很大影響;當草酸與一些過渡性金屬元素結合時,由于草酸的配合作用,形成了可溶性的配合物,其溶解性大大增加。 
  草酸在100℃開始升華,125℃時迅速升華,157℃時大量升華,并開始分解。 
  可與堿反應,可以發生酯化、酰鹵化、酰胺化反應。也可以發生還原反應,受熱發生脫羧反應。無水草酸有吸濕性。草酸能與許多金屬形成溶于水的絡合物。 
草酸化學性質結構圖 
  酸性 
  草酸的酸性比醋酸(乙酸)強10000 倍,是有機酸中的強酸。其一級電離常數Ka1=5.9×10^-2 ,二級電離常數Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能與堿發生中和,能使指示劑變色,能與碳酸根作用放出二氧化碳。 
  例如:HCO+NaCO==NaCO+CO↑+HO 
  HCO+Zn==ZnCO+H↑
   還原性
   草酸根具有很強的還原性,與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水??梢允顾嵝愿咤i酸鉀(KMnO4)溶液褪色,并將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。
  2KMnO+5HCO+3HSO==KSO+2MnSO+10CO↑+8HO
  HCO+NaClO==NaCl+2CO↑+HO
  不穩定性
  草酸在189.5℃或遇濃硫酸會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。
  HCO====CO↑+CO↑+HO
  實驗室可以利用此反應來制取一氧化碳氣體。 
  草酸氫銨200度時分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水 
  毒性 
  草酸有毒。對皮膚、粘膜有刺激及腐蝕作用,極易經表皮、粘膜吸收引起中毒??諝庵凶罡呷菰S濃度為1m g/m3。 
  酯化反應 
  乙二酸可以跟醇反應生成酯。比如乙二酸跟乙醇反應生成乙二酸二乙酯。

甲酸甲酸甲酸

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